Hliník, hořčík, zinek, měď – redoxní děje, zadání pro žáky

1         Hliník, hořčík, zinek, měď – redoxní děje, laboratorní práce, zadání pro žáky

Čas: 40 minut

1.2       Pomůcky a chemikálie

Petriho miska, kleště, kádinka s cca 5% roztokem HCl, hadřík nebo vata, vzorky kovů – granulky, plíšky nebo hobliny (Mg, Zn, Al), kádinka s 10% roztokem CuCl₂, přesné váhy.

1.3       Princip

Při substitučních reakcích dochází k náhradě atomů nebo skupin atomů jiným atomem nebo skupinou. Substituční reakce se někdy označují jako vytěsňování. Hlavním úkolem této demonstrační úlohy je ukázat příklady jednoduchých substitučních dějů, vytěsňování ušlechtilého kovu neušlechtilým kovem v souladu s Beketovovou řadou kovů.

1.4       Postup

Úkol: Navrhni na základě vlastních pozorování možný postup pokovování kovových předmětů

• pracujte ve tříčlenných skupinách dle pokynů vyučujícího a návodu
• před sebou máte řadu napětí kovů, tzv. Beketovovu řadu kovů
• pomocí kleští ponořte na několik sekund hliník a zinek do roztoku HCl a očisti je hadříkem
• ponořte všechny kovy do Petriho misky s nalitým roztokem CuCl₂ alespoň1 cm od sebe
• pozorujte změny v roztoku a na povrchu kovu v něm ponořeném
• vycházejte z řady napětí (Beketovova řada kovů)

Doplňte zápisy probíhajících reakcí a navrhněte možná použití těchto dějů:

Cu²⁺ +  Zn    →  …..  +  …..

Cu²⁺ +  Mg    →  …..  +  .....

Cu²⁺ +  Al    →  …..  +  …..

Po 10 minutách opatrně vyjměte kovy z roztoku, nechte je oschnout (a zvažte je). Zapište si rozdíly hmotnosti u jednotlivých vzorků.

Navrhněte, které kovy bychom ještě mohli pokovovat podobným způsobem za přítomnosti roztoku chloridu měďnatého.

......................................................................................................................................................

Které kovy bychom mohli podobně pokovovat např. chromem?

......................................................................................................................................................

K čemu je pokovování dobré a proč?

......................................................................................................................................................

Závěr:

......................................................................................................................................................