Příprava kyslíku rozkladem chlorečnanu
autor red. | kategorie Chemie Střední škola
1 Čas: 10 minut
2 Pomůcky a chemikálie
Zkumavka, držák, stojan, zátka, trubička, kahan, válec, vana, špejle, KClO3, MnO2.
3 Princip
Tepelný rozklad chlorečnanu draselného, který se v přítomnosti katalyzátoru za vyšší teploty rozkládá na kyslík a chlorid draselný.
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 při 150°, katalyzátor MnO2
Bez katalyzátoru probíhá reakce pomaleji a je třeba vyšší teplota.
4 KClO3 → KCl + 3 KClO4 při t =400°C
KClO4 → KCl + 2 O2 při t =500°C
4 Postup
Zkumavku upevněte vodorovně do stojanu. Práškovitý chlorečnan draselný smíchejte s oxidem manganičitým v poměru 10:1. Směs dejte do upevněné zkumavky, uzavřete zátkou se skleněnou trubičkou a postupně zahřívejte od ústí zkumavky ke dnu. Plyn jímejte do válce umístěného ve vaně s vodou. Vznikající kyslík probublává vodou a částečně se v ní rozpouští. Po naplnění válec vyjměte a vložte do něj doutnající špejli. Pozorujte, jak vzplane.
5 Otázky a úkoly pro žáky
1) Vypočtěte, kolik gramů chlorečnanu draselného je třeba ke vzniku 0,5 dm3 kyslíku.
2) Vypočtěte, kolik gramů chlorečnanu draselného je třeba k vzniku 0,5 molu kyslíku.
3) Jaký význam má rozpouštění kyslíku ve vodě v běžném životě?
6 Metodické poznámky
Chlorečnan draselný ani oxid manganičitý nesmí obsahovat hořlavé příměsi, aby nedošlo k explozi! KClO3 znečištěný organickými látkami je po zahřátí výbušný. MnO2 může být znečištěn uhlím, proto je vhodné jej před použitím vyžíhat, aby se případné organické nečistoty spálily. Začne-li směs jiskřit, raději zahřívání přerušíme.
Stačí jen trochu zahřát, při bouřlivější reakci pozor, aby směs „nevletěla“ až do skleněné trubičky.
Obdobou tepelného rozkladu chlorečnanu draselného je tepelný rozklad dusičnanů. Analogicky lze provést rozklad dusičnanu draselného:
2 KNO3 → 2 KNO2 + O2
Z bezpečnostních důvodů doporučujeme dát pod zkumavku, ve které budete provádět rozklad dusičnanu, misku s pískem. Zkumavka se může v dolní části roztavit.
Poslední komentáře