Kyselé a zásadité roztoky

Dílčí témata - úkoly:

• Indikátor ze zelí
• Kyselina do oka
• Závislost pH na koncentraci roztoku
• Literatura

1         Cíl

Žák dokáže vysvětlit pojem acidobazický indikátor a bude schopen uvést příklady látek, které se jako indikátory používají. Podle hodnoty pH roztoku dokáže rozhodnout, zda je roztok kyselý, zásaditý či neutrální. Bude schopen prakticky zjistit hodnotu pH vzorku pomocí roztoku indikátoru, indikátorového papírku nebo ji změřit pH-metrem. Dokáže definovat závislost hodnoty pH na koncentraci H₃O⁺ a je schopen vypočítat pH roztoku jednosytné kyseliny nebo zásady z jeho koncentrace.

2         Obecný úvod k tématu

Podle obsahu iontů H₃O⁺ a OH⁻ v roztoku se rozlišují roztoky kyselé (c(H₃O⁺) > c(OH⁻)), zásadité (c(H₃O⁺) < c(OH⁻)) nebo neutrální (c(H₃O⁺) = c(OH⁻)). Pro posouzení acidobazických vlastností byla zavedena stupnice pH, kde pH = −log c(H₃O⁺). Při teplotě 25 °C má kyselý roztok pH < 7, neutrální pH = 7 a zásaditý pH > 7. Přesnou hodnotu pH lze změřit pH-metrem (úloha č. 3), přibližnou hodnotu je možné zjistit acidobazickými indikátory, což jsou látky, které mění zbarvení v závislosti na pH (např. fenolftalein, lakmus, methyloranž apod.). K určování pH je možné použít univerzální indikátor (směs několika indikátorů) nebo si připravit univerzální indikátor z přírodních materiálů (úloha č. 1).